Esercizio pH :(

[Jep]

Non riesco a risolvere questo esercizio (dal 2 punto in poi)...il pH della soluzione iniziale mi viene 8,96...ma poi quando si aggiunge l'HCl come si procede?

---In un becker, si pongono 4.2 grammi di acetato di sodio (pKa acido acetico=4.74) e si porta al volume di 350 mL, con acqua.
A questa soluzione si aggiungono 2.0 mL di una soluzione di acido cloridrico al 36% in peso, avente d=1.18 g/mL.
- calcolare il pH della soluzione iniziale;
- calcolare il pH dopo l’aggiunta della soluzione di acido;
- calcolare quanti mL di acido cloridrico 0.8 N dovranno aggiungersi alla soluzione così ottenuta, affinché il pH risultante sia uguale a 4.5.

[NaClO]

   

[Jep]

   

[LuiCap]

Il procedimento del punto 1 è corretto, ma si può benissimo trascurare la x al denominatore perché è trascurabile rispetto a Cb.

Per il punto 2 l'inizio è il seguente; prova a continuare tu cercando di capire che specie di soluzione si forma dopo che parte della base debole di partenza reagisce con un acido forte in difetto.

   

[Jep]

Grazie, ma non ho capito una cosa: perchè nella ''tabella'' ha usato il numero di moli e non la concentrazione? E quando nel passaggio successivo dovrò fare la dissociazione di CH3COOH dovrò usare di nuovo le moli oppure la concentrazione (ottenuta dal numero di moli / il volume..cioé 0,352)?

[LuiCap]

Dalle domande che mi poni non sono certa che tu abbia capito bene lo svolgimento del punto 2).
Prova a farlo fino alla fine e allegalo, le spiegazioni te le fornisco dopo.