Esercizio pH
Buonasera a tutti, stavo provando a risolvere questo quesito tratto dalla prova nazionale del 2014 (classe A-B) dei Giochi della chimica. Il testo è il seguente:

Calcolare quanti mL di una soluzione di HCl 
0,32 M si devono aggiungere a una soluzione 
acquosa contenente 4,00 g di Na2CO3 per ottenere 
una soluzione a pH 10. 
H2CO3: Ka1 = 4,5 ·10^–7 , Ka2 = 4,8 ·10^-10

La soluzione è 80,8 mL. Purtroppo però non mi trovo, qualcuno gentilmente potrebbe aiutarmi? In allegato c'è il procedimento che ho provato ad utilizzare. Grazie ;-)


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Trovo la tua risoluzione corretta, anche a me viene lo stesso risultato.
Probabilmente c'è un errore di stampa nel testo del quesito e/o nelle risposte:
http://www.pianetachimica.it/giochi/test...AB_Naz.pdf
http://www.pianetachimica.it/giochi/test...ol_Naz.pdf
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Caldy
(2019-01-27, 19:49)LuiCap Ha scritto: Trovo la tua risoluzione corretta, anche a me viene lo stesso risultato.
Probabilmente c'è un errore di stampa nel testo del quesito e/o nelle risposte:
http://www.pianetachimica.it/giochi/test...AB_Naz.pdf
http://www.pianetachimica.it/giochi/test...ol_Naz.pdf
Credo che l'errore sia il valore della Ka2, infatti utilizzando 4,8 ·10^-11 come costante, dovrebbe trovarsi circa 80 mL, è possibile?
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Può essere, non mi ero accorta dell'ordine di grandezza diverso della Ka2.
Però anche con 4,8·10^-11, il volume risulta 79,7 mL.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
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