2016-01-04, 15:33
Salve, sto affrontando da poco esercizi sul pH. Ho svolto questo esercizio ma non so se in maniera corretta. Il testo dice:
"Calcolare il pH della soluzione ottenuta aggiungendo 0,1 g di NaOH a 100 ml di una soluzione di acido acetico 0,1 M (Ka = 1.8*10^-5)."
Per prima cosa ho calcolato le moli dei due composti usando i g dell'uno e la M e il V dell'altro.
n(NaOH) = 0,1/40 = 0,0025
n(CH3COOH) = 0,1*0,1 = 0,01
A questo punto dalla reazione ottengo che le moli di NaOH reagiscono completamente con quelle dell'acido, per cui mi restano:
n(CH3COOH) = 0,01 - 0,0025 = 0,0075
e della sua base coniugata
n(CH3COO^-) = 0,0025
A questo punto calcolo il pH come:
pH = Ka*(Ca/Cs) = (1,8*10^-5)(0,0075/0,0025) = 4,26
Il mio dubbio è se lo svolgimento e la formula usata per il calcolo del pH sono corretti. Grazie anticipatamente per la risposta.
"Calcolare il pH della soluzione ottenuta aggiungendo 0,1 g di NaOH a 100 ml di una soluzione di acido acetico 0,1 M (Ka = 1.8*10^-5)."
Per prima cosa ho calcolato le moli dei due composti usando i g dell'uno e la M e il V dell'altro.
n(NaOH) = 0,1/40 = 0,0025
n(CH3COOH) = 0,1*0,1 = 0,01
A questo punto dalla reazione ottengo che le moli di NaOH reagiscono completamente con quelle dell'acido, per cui mi restano:
n(CH3COOH) = 0,01 - 0,0025 = 0,0075
e della sua base coniugata
n(CH3COO^-) = 0,0025
A questo punto calcolo il pH come:
pH = Ka*(Ca/Cs) = (1,8*10^-5)(0,0075/0,0025) = 4,26
Il mio dubbio è se lo svolgimento e la formula usata per il calcolo del pH sono corretti. Grazie anticipatamente per la risposta.
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