Esercizio pH

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nicolasa92

2016-01-04 14:33

Salve, sto affrontando da poco esercizi sul pH. Ho svolto questo esercizio ma non so se in maniera corretta. Il testo dice:

"Calcolare il pH della soluzione ottenuta aggiungendo 0,1 g di NaOH a 100 ml di una soluzione di acido acetico 0,1 M (Ka = 1.8*10^-5)."

Per prima cosa ho calcolato le moli dei due composti usando i g dell'uno e la M e il V dell'altro. 

n(NaOH) = 0,1/40 = 0,0025

n(CH3COOH) = 0,1*0,1 = 0,01

A questo punto dalla reazione ottengo che le moli di NaOH reagiscono completamente con quelle dell'acido, per cui mi restano:

n(CH3COOH) = 0,01 - 0,0025 = 0,0075

e della sua base coniugata 

n(CH3COO^-) = 0,0025

A questo punto calcolo il pH come:

pH = Ka*(Ca/Cs) = (1,8*10^-5)(0,0075/0,0025) = 4,26

Il mio dubbio è se lo svolgimento e la formula usata per il calcolo del pH sono corretti. Grazie anticipatamente per la risposta.

LuiCap

2016-01-04 14:52

Hai scritto la formula in modo sbagliato, ma poi hai risolto in modo corretto ;-)

[H+] = Ka x Ca/Cs = 1,8·10^-5 x 0,0075/0,0025 = 5,4·10^-5

pH = -log [H+] = 4,27

oppure

pH = pKa + log Cs/Ca = 4,74 - 0,48 = 4,27

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