Esercizio pH

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FabrizioM

2016-01-06 11:13

Ciao a tutti, chiedo, gentilmente, ancora una volta un parere sullo svolgimento di questo esercizio che già dai calcoli non mi convince. Spero inoltre di aver scritto tutto bene e correttamente.

Il testo cita la seguente frase.

"Determinare il volume di HCl al 21,5% in peso con densità 1,11 g/ml e di acqua che bisogna miscelare per creare una soluzione di HCl di 2 litri con un pH=6. Calcolare inoltre quanti grammi di CH3COONa da aggiungere alla soluzione precedentemente formatasi per avere un pH=5,5. Ka=1,8*10^-5"

Quello che ho fatto io è il seguente.

pH=6 equivale a dire che [H3O+]=10^-6

moli HCl=(10^-6*2)=2*10^-6 mol

grammi HCl=(2*10^-6)*36=7,2*10^-5 g

A questo punto trovo gli ml, utilizzando la formula della densità e tenendo conto della percentuale in peso.

ml=(7,2*10^-5)*(0,215)/1,11=1,34*10^-5

Quindi in 2 litri di soluzione ho 1,34*10^-5 di HCl in ml.

Ora per la seconda parte dell'esercizio faccio la seguente.(Premetto che 1,34*10^-5 secondo me sono troppo pochi come ml)

H3O+            +     CH3COO- --> CH3COOH + H2O

2*10^-6                  x                      -

0                            x-2*10^-6         2*10^-6

Ottengo quindi una soluzione tampone.

CH3COOH                          + H2O =                 CH3COO-         +                    H3O+

2*10^-6                                                          x-2*10^-6                             10^-5,5

(2*10^-6)-(10^-5,5)                                         (x-2*10^-6)-(10^-5,5)            (10^-5,5)

[CH3COO-]/[CH3COOH]=Ka/[H3O+] --> (x-5,16*10^-6)/(-1,16*10^-6)=1,8*10^-5/10^-5,5   

x=1,27*10^-12 mol/l di CH3COONa

moli=(1,27*10^-12)*0,2=2,54*10^-13 mol

grammi=mol*PM=(2,54*10^-13)*86=2,18*10^-11

*help*

LuiCap

2016-01-06 13:12

CH3COO- + HCl.jpg
CH3COO- + HCl.jpg
CH3COO- + HCl 2.jpg
CH3COO- + HCl 2.jpg


Risolvendo la seconda parte con la tua impostazione che senso può avere una [CH3COOH] negativa ?!?!

FabrizioM

2016-01-06 18:29

Grazie per la risposta. Purtroppo non ha senso quello che ho scritto, soprattutto se uno deve andare a pesare, in laboratorio, una quantità per avere una concentrazione negativa.