Esercizio pH
Salve a tutti, stavo affrontando l'esercizio in allegato sul pH e non sono sicuro della correttezza riguardo lo svolgimento. L'ho risolto cosi:

n(NaOH) = 7.8/PM = 0.195
n(NH4OH) = 13.3/PM = 0.25 = n(NH4OH)

A questo punto le moli di NaOH le addiziono alle moli di NH4OH e le sottraggo a quelle di NH4Cl:

n1 = 0.25 + 0.195 = 0.445 mol
n2 = 0.25 - 0.195  = 0.055 mol

quindi:
Cb = 0.445/0.5 = 0.89
Cs = 0.055/0.5 = 0.11

[OH-] = 1.8*10^(-5)*(0.89/0.11) = 1.456 * 10^-4
pOH = 3.83
pH = 10.17

Grazie anticipatamente


AllegatiAnteprime
   
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La tua impostazione è sbagliata perché aggiungendo una base forte in difetto ad una soluzione contenente un acido debole (lo ione NH4+) si forma una soluzione tampone.
Tu lo hai risolto come se ad una soluzione tampone già formata si aggiungesse una base forte.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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nicolasa92




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