Esercizio pH

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nicolasa92

2016-01-09 17:50

Salve a tutti, stavo affrontando l'esercizio in allegato sul pH e non sono sicuro della correttezza riguardo lo svolgimento. L'ho risolto cosi:

n(NaOH) = 7.8/PM = 0.195

n(NH4OH) = 13.3/PM = 0.25 = n(NH4OH)

A questo punto le moli di NaOH le addiziono alle moli di NH4OH e le sottraggo a quelle di NH4Cl:

n1 = 0.25 + 0.195 = 0.445 mol

n2 = 0.25 - 0.195  = 0.055 mol

quindi:

Cb = 0.445/0.5 = 0.89

Cs = 0.055/0.5 = 0.11

[OH-] = 1.8*10^(-5)*(0.89/0.11) = 1.456 * 10^-4

pOH = 3.83

pH = 10.17

Grazie anticipatamente

Schermata 2016-01-09 alle 18.49.49.png
Schermata 2016-01-09 alle 18.49.49.png

LuiCap

2016-01-09 20:38

La tua impostazione è sbagliata perché aggiungendo una base forte in difetto ad una soluzione contenente un acido debole (lo ione NH4+) si forma una soluzione tampone.

Tu lo hai risolto come se ad una soluzione tampone già formata si aggiungesse una base forte.

NH4+ OH-.jpg
NH4+ OH-.jpg

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