Esercizio pH
Salve, qualcuno può aiutarmi con questo esercizio? Il pH di una soluzione 0.01M di HNO2 é 4. Quindi 
-alfa=1
-alfa>1
- i = 1 
- i < 1 
- [NO2] = 1,0x10alla-4
o ho escluso la risposta i = 1 perché HNO2 si dissocia in due ione, quindi anche i < 1, poi ho escluso alfa > 1 perché i valori di alfa variano tra 0 e 1, e ho escluso che la concentrazione di NO2 sia quella. Quindi la risposta per me è che alfa = 1 ma volevo chiedere se qualcuno sa la motivazione, e se eventualmente c è una formula per calcolare alfa dal pH. Grazie in anticipo :-)
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Sei completamente fuori strada :-(
Il grado di dissociazione alfa è uguale a 1 per gli elettroliti forti.
Se HNO2 fosse un elettrolita forte il pH di sua una soluzione 0,01 M sarebbe 2.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Aurora
La risposta quindi quale sarebbe?? Ma una formula per calcolare alfa c è? Ti ringrazio :-)
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La risposta corretta è questa:

   

Sapendo che alfa è il rapporto fra il numero delle moli dissociate e il numero delle moli iniziali, in quello che ho scritto ci sono le informazioni per ricavare alfa dal pH.
Provaci ;-)
Ciao
Luisa

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Aurora
Perfetto, quindi le moli iniziali sono 0,01, le moli finali 10alla-4, quindi alfa= 10alla-2/10alla-4= 0.01.
Ma la risposta corretta é che [NO2]= 10alla-4 giusto?? Grazie mille comunque
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Attenta NO2(-) e NO2 sono due sostanze diverse ;-)

Attenta anche alle formule inverse:
alfa = 10^-2/10^-4 fa 100 non 0,01

L'altra parte che non avevo volutamente allegato ieri sera è:

   
Ciao
Luisa

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Va bene credo di aver capito, ho provato a farne uno simile per vedere se avevo capito, che chiedeva:
Il pOH di una soluzione 0.01M di HNO2 è 12. quindi alfa sarà uguale a 10^-2/10^-2=1. in tal caso HNO2 è un elettrolita forte, e infatti il pH è uguale alla molarità..vado errato? la ringrazio nuovamente :-)

(2016-06-17, 17:36)Aurora Ha scritto: Va bene credo di aver capito, ho provato a farne uno simile per vedere se avevo capito, che chiedeva:
Il pOH di una soluzione 0.01M di HNO2 è 12. quindi alfa sarà uguale a 10^-2/10^-2=1. in tal caso HNO2 è un elettrolita forte, e infatti il pH è uguale alla molarità..vado errato? la ringrazio nuovamente :-)
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Il problema è che una soluzione 0,01 M di HNO2 non può avere pH 12.
Il suo pH è 11,4 ;-)

L'HNO2 è un acido debole con Ka = 5,6·10^-4, quindi alfa deve per forza essere < 1.
Non si scappa :-D
Ciao
Luisa

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Aurora
No infatti io avevo scritto pOH=12 , quindi pH=2 ..ma allora il calcolo dell'alfa non va..perchè sarebbe 10^-2\10^-2 = 1, giusto?
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Scrivi il testo dell'esercizio esattamente com'è, senza fare dei calcoli preliminari tu.
Altrimenti non ci saltiamo fuori!!!
Ciao
Luisa

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