Esercizio pH 1

[mari96]

   Una soluzione è preparata sciogliendo in acqua 2.57 g di emimellitato sodico fino ad un volume di 100 mL. Calcolare il pH della soluzione e stabilire quale volume di soluzione di acido solforico 0.4 N (supposto acido forte per entrambe le dissociazioni ) è necessario addizionare per raggiungere pH=5.
Disegnare la struttura di Lewis dell’emimellitato sodico. (Acido emimellitico, acido benzen-1,2,3- tricarbossilico: pKa1=2.88; pKa2=4.75; pKa3=7.13)
Buonasera    Sto provando a risolvere questo problema, ma sto riscontrando molti problemi...le allego il procedimento
Il primo dubbio mi è sorto all'inizio? Si usa kb1 o kb3? Perchè? 

[LuiCap]

Hai scambiato l'ordine delle Kb: non può essere Kb1 < Kb2 < Kb3.
Per calcolare il pH iniziale si usa la Kb1 = 1,35·10^-7

Avevo già risolto questo esercizio:
https://www.myttex.net/forum/Thread-Eser...ato+sodico
ma, evidentemente con le equazioni letterali non lo hai compreso.
Inserendo i valori numerici i calcoli diventano:

   

Mi accorgo ora che in quella discussione avevo commesso un errore nell'ultimissimo passaggio del calcolo del volume di H2SO4: 0,4 N corrisponde a 0,2 M, perciò 1 L di soluzione 0,2 M libera 0,4 mol/L di H+.