Esercizio pH 2
Sono sempre io   O_o O_o


Calcolare il pH di una soluzione 0.1 M di arseniato di sodio e stabilire quale volume di acido solforico 1 M (supposto acido forte per entrambe le dissociazioni) dovrà essere aggiunto affinché il pH della soluzione diventi 7. (acido arsenico pKa1=2.24; pKa2=6.96; pKa3=11.5)
E' sbagliato come sto procedendo? Cosa sbaglio?  :-/ :-/
In questo caso, facendo ka1\ka2 risulta maggiore di 10^-4, quindi posso considerare solo la prima dissociazione? 
Invece l'acido solforico devo considerarlo in entrambe le ka 


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Questo esercizio è identico a quello della soluzione di emimellitato sodio al quale ho appena risposto.
Provaci di nuovo e poi posta la tua risoluzione.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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