mari96
2019-04-14 17:02
Sono sempre io
Calcolare il pH di una soluzione 0.1 M di arseniato di sodio e stabilire quale volume di acido solforico 1 M (supposto acido forte per entrambe le dissociazioni) dovrà essere aggiunto affinché il pH della soluzione diventi 7. (acido arsenico pKa1=2.24; pKa2=6.96; pKa3=11.5)
E' sbagliato come sto procedendo? Cosa sbaglio?
In questo caso, facendo ka1\ka2 risulta maggiore di 10^-4, quindi posso considerare solo la prima dissociazione?
Invece l'acido solforico devo considerarlo in entrambe le ka