Esercizio pH, AgHSO4 --> Ag+ + HSO4-

[marco_1004]

ho un problema con questo esercizio.... 
   

Allora l'HCl a quella temperatura è gassoso, quindi conoscendo volume, pressione e temperatura ne possiamo calcolare le moli. Vengono poi introdotti NaOH e AgHSO4 

la prima è una base forte che andrà a reagire con il nostro acido forte
il secondo invece è un sale acido, che deriva dall'acido solforico.

Possiamo calcolare le moli di NaOH che abbiamo ottenendo 2x10^(-3) moli che andranno quindi a reagire con quelle dell'HCl formando NaCl giusto??
 
Ma poi come ci si comporta con l'idrogenosolfato d'argento??

[LuiCap]

AgHSO4 Ag+ + HSO4-
n HSO4- = 0,080 g / 204,93 g/mol = 3,9·10^-4
[HSO4-] = 3,9·10^-4 mol / 80 L = 4,9·10^-6 mol/L

Calcoli poi la molarità dell'HCl dalle moli rimaste dopo reazione con NaOH e vedi quanto può influire sull'equilibrio di dissociazione acida dell'HSO4-:
HSO4- H+ SO4(2-)
Ka2 = 1,0·10^-2

[marco_1004]

Facendo i conti vengono 2*10^(-3) moli di HCl e di NaOH
Quindi reagiscono completamente??

[LuiCap]

Mi sono espressa male. Devi calcolare quante mol/L di H+si formano dalla dissociazione dell'HSO4- in presenza di tot mol/L di H+ derivanti dall'HCl e poi sommarle.

[marco_1004]

Se i due reagiscono completamente come faccio a cavolate il pH senza la costante Ka che dal testo non ci veniva fornita??

[LuiCap]

HCl e NaOH reagiscono completamente, ma rimangono moltissime moli di HCl in 80 L di soluzione.

[marco_1004]

Quindi parte delle moli che ho di HCl reagiscono con NaOH, però senza costanti di equilibrio come faccio a calcolarle?

[LuiCap]

Perché HCl e NaOH hanno lo stesso numero di moli???

   

[marco_1004]

La pressione è 700mmHg e la temperatura 349.15°K
Possiamo calcolare le moli con la legge pV=nRT

E vengono 2.000*10^(-3) mol

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Avendo lo stesso numero di moli di HCl e di NaOH la concentrazione sarà influenzata solo da quella di HSO4-, che tuttavia è un acido debole oppure che possiamo considerare forte??

[Guglie95]

HSO4- è un anfolita (ricordiamocelo)