Esercizio pH NH3 + HCl
Salve, ho svolto un esercizio sul pH e volevo sapere se è corretto! Grazie mille in anticipo !

Link dove ho messo le foto del mio procedimento : https://imgur.com/a/C3rCPT0
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Se non ho il testo dell'esercizio come faccio a controllare il procedimento???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Giulioos
A 0.700 Dm^3 di una soluzione 0.1 M di ammoniaca vengono aggiunti 0.1 dm^3 di una soluzione 0.5M di acido cloridrico. Calcolare il pH dopo l'aggiunta dell'acido.
Nella fretta non ho scritto il testo, scusa..! Grazie!
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Il risultato è corretto, però hai fatto dei passaggi inutili.
Si forma una soluzione tampone, perciò:
- la x è trascurabile sia come termine additivo che sottrattivo, quindi rimane un'equazione di primo grado;
- per calcolare la [H3O+] è sufficiente il numero di moli di NH4+ e di NH3 perchè il volume totale è lo stesso e si semplifica.

[H3O+] = 5,8·10^-10 · (0,05/0,8) / (0,02/0,8) = 1,45·10^-9 mol/L
pH = 8,84
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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Grazie mille! Quando la x invece non è trascurabile ?
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Come mai esce un ph basico ?
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(2020-02-16, 18:28)Francesca De Luca Ha scritto: Come mai esce un ph basico ?

Perché l'HCl è in difetto, quindi si forma una soluzione contenente la coppia coniugata acido-base NH4+/NH3 che può formare una soluzione tampone nell'intervallo di pH:
pH = pKa ± 1 = 9,24 ± 1
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
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