Esercizio pH base debole + acido debole
Calcolare il pH a 298.15 k di una soluzione ottenuta mescolando 100 ml di soluzione acquosa di HA 8.40 x 10^-3 M con 0,2 l di soluzione acquosa di HB=6,45 x 10^-3 M.
Ka=2.5x10^-4 kb=5.2x10^-4
Dopo aver considerato le due nuove concentrazioni nella nuova miscela e scrivendo tutte le comdizioni non so come procedere proprio perche ho sempre lavorato con un acido/base forte con base/acido debole dove dunque il C di uno era riferito soltanto ad un componente tipo hcl ca=cl - qui invece ho cb=boh+b e ca=ah + A.  E nello scrivere l equazione finald mi rimand sempre un incognita. Penso che devo considerare il sale formatosi nella reazione ma nonnso come si possa considerare grazie
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Cosa intendi con la sigla Hb???
La base debole monofunzionale B con Kb = 5,2·10^-4
oppure
L'acido debole coniugato alla base debole B, cioè BH+, la cui Ka è Kw/5,2·10^-4 = 1,9·10^-11
O_o O_o O_o

Nel primo caso avviene una reazione tra l'acido debole HA e la base debole B.
Nel secondo caso si ha una soluzione formata da due acidi deboli.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Il primo caso: ph ACIdo debole e base debole non so come farlo. Grazie. Mille.
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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