Esercizio pH base debole + acido debole

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Nascor

2017-03-03 08:10

Calcolare il pH a 298.15 k di una soluzione ottenuta mescolando 100 ml di soluzione acquosa di HA 8.40 x 10^-3 M con 0,2 l di soluzione acquosa di HB=6,45 x 10^-3 M. Ka=2.5x10^-4 kb=5.2x10^-4 Dopo aver considerato le due nuove concentrazioni nella nuova miscela e scrivendo tutte le comdizioni non so come procedere proprio perche ho sempre lavorato con un acido/base forte con base/acido debole dove dunque il C di uno era riferito soltanto ad un componente tipo hcl ca=cl - qui invece ho cb=boh+b e ca=ah + A.  E nello scrivere l equazione finald mi rimand sempre un incognita. Penso che devo considerare il sale formatosi nella reazione ma nonnso come si possa considerare grazie

LuiCap

2017-03-03 16:04

Cosa intendi con la sigla Hb???

La base debole monofunzionale B con Kb = 5,2·10^-4

oppure

L'acido debole coniugato alla base debole B, cioè BH+, la cui Ka è Kw/5,2·10^-4 = 1,9·10^-11

O_o O_o O_o

Nel primo caso avviene una reazione tra l'acido debole HA e la base debole B.

Nel secondo caso si ha una soluzione formata da due acidi deboli.

Nascor

2017-03-03 16:55

Il primo caso: ph ACIdo debole e base debole non so come farlo. Grazie. Mille.

LuiCap

2017-03-03 19:32

HA + B_1.jpg
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HA + B_2.jpg
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