Esercizio pH e salificazione

[Sofia]

Salve,
Ho svolto questo esercizio fino a questo punto. Mi sono bloccata sulla salificazione perché non so bene cosa fare per ricavare i mL di HCl come appunto chiede il problema. 
Spero qualcuno possa aiutarmi. Vi ringrazio!

[LuiCap]

Significa quindi che occorre addizionare 0,01 mol di HCl per salificare completamente le 0,01 mol di NH3.
Quindi:
V HCl = n HCl / M HCl = 0,01 mol / 0,25 L = 0,040 L = 40 mL
Ovvero:
M NH3 · V NH3 = M HCl · V HCl
0,1 mol/L · 100 mL = 0,25 mol/L · V HCl
V HCl = 40 mL

[Sofia]

La ringrazio! 
Le vorrei anche postare questo altro esercizio per sapere se sta bene fatto così perché non mi è chiara la parte della variazione del volume...
È stata davvero gentile ad aiutarmi comunque!😘

[LuiCap]

Hai sbagliato il calcolo delle moli di KOH, che non sono 0,35, ma 0,0714 mol.
Quindi il KOH è il reattivo limitante e si consuma completamente.
Rimangono l'acido debole CH2ClCOOH e la sua base coniugata CH2ClCOO- nello stesso volume di soluzione, cioè una soluzione tampone.
Poiché l'acido debole ha una Ka = 1,4·10^-3, cioè un pKa = 2,85, l'intervallo di pH della soluzione tampone va da pKa - 1 a pKa + 1, cioè da 1,85 a 3,85.

Se fosse rimasto un eccesso di base forte OH- insieme alla base debole CH2ClCOO- non sarebbe stata una soluzione tampone perché quelle due specie non sono una coppia coniugata acido-base, ma una base forte + una base debole.

Riprova a fare i calcoli.

[Sofia]

Adesso dovrebbe andare bene credo. La ringrazio per avermi fatto notare l'errore. 
Posso definire l'esercizio concluso?

[LuiCap]

Sì, adesso è corretto e concluso.