Esercizio pH e salificazione

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Sofia

2018-02-22 16:20

Salve,

Ho svolto questo esercizio fino a questo punto. Mi sono bloccata sulla salificazione perché non so bene cosa fare per ricavare i mL di HCl come appunto chiede il problema. 

Spero qualcuno possa aiutarmi. Vi ringrazio!

LuiCap

2018-02-22 18:28

Significa quindi che occorre addizionare 0,01 mol di HCl per salificare completamente le 0,01 mol di NH3.

Quindi:

V HCl = n HCl / M HCl = 0,01 mol / 0,25 L = 0,040 L = 40 mL

Ovvero:

M NH3 · V NH3 = M HCl · V HCl

0,1 mol/L · 100 mL = 0,25 mol/L · V HCl

V HCl = 40 mL

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Sofia

2018-02-23 19:30

La ringrazio! 

Le vorrei anche postare questo altro esercizio per sapere se sta bene fatto così perché non mi è chiara la parte della variazione del volume...

È stata davvero gentile ad aiutarmi comunque!😘

LuiCap

2018-02-23 20:06

Hai sbagliato il calcolo delle moli di KOH, che non sono 0,35, ma 0,0714 mol.

Quindi il KOH è il reattivo limitante e si consuma completamente.

Rimangono l'acido debole CH2ClCOOH e la sua base coniugata CH2ClCOO- nello stesso volume di soluzione, cioè una soluzione tampone.

Poiché l'acido debole ha una Ka = 1,4·10^-3, cioè un pKa = 2,85, l'intervallo di pH della soluzione tampone va da pKa - 1 a pKa + 1, cioè da 1,85 a 3,85.

Se fosse rimasto un eccesso di base forte OH- insieme alla base debole CH2ClCOO- non sarebbe stata una soluzione tampone perché quelle due specie non sono una coppia coniugata acido-base, ma una base forte + una base debole.

Riprova a fare i calcoli.

Sofia

2018-02-23 21:41

Adesso dovrebbe andare bene credo. La ringrazio per avermi fatto notare l'errore. 

Posso definire l'esercizio concluso?

LuiCap

2018-02-23 21:44

Sì, adesso è corretto e concluso.

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