Esercizio pH (grado di dissociazione)

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2012-12-18 10:25

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Salve, ho un esercizio su cui sono in dubbio !

Calcolare in una soluzione 0,05 M di acido acetico la concentrazione degli ioni e delle molecole indissociate.

Io ragiono così: calcolo alfa ( grado di dissociazione ) dalla seguente formula Ka= c * alfa^2 ottenuto il valore di alfa mi calcolo la concentrazione degli ioni H3O+, facendo il seguente calcolo: alfa*c invece per trovare le molecole indissociate, prima calcolo la percentuale di dissociazione e da lì faccio la differenza in percentuale ( 100-ALFA) e ottengo la percentuale di molecole indissociate; e applico la seguente proporzione: (%di molecole indissociate):100 = x: 0,05 (concentrazione dell'acido) e da lì ricavo la concentrazione

Non avendo i risultati, volevo sapere se tale ragionamento è giusto !!! grazie mille

Mario

2012-12-18 20:25

Nel suo caso, conoscendo la Ka dell'acido acetico, i calcoli rigorosi portano alla seguente situazione ionica:

[CH3COOH] = 0,05 (1- α)

[H+] = [CH3COO-] = 0,05*α

sostituendo nell'espressione della Ka avremo:

Ka = (0,05*α)*(0,05*α)/ 0,05 (1- α)

da cui è facile ricavare il valore diα.

Nel nostro caso α vale circa 0,019.

Questo significa che solamente l'1,9% delle molecole di acido acetico sono dissociate.

saluti

Mario

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2012-12-18 20:49

Grazie mille, è lo stesso ragionamento che ho seguito !

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