Esercizio pH/tampone

[Jep]

Salve, volevo presentarvi un esercizio di chimica che mi sta dando qualche problema. L'esercizio è il seguente:

Calcolare il pH di 51 mL di una soluzione di clorito di sodio 0,20M, a 25°C. Calcolarne il pH dopo diluizione con acqua, fino ad un volume finale di 75 mL.
Calcolare il pH dopo aggiunta di una quantità di acido cloridrico equimolare al sale.
(Ka HClO2=1.1x10-2)

La prima parte l'ho fatta (penso in modo giusto), ma è l'ultima richiesta dell'esercizio che non riesco proprio a capire come risolvere ...qualcuno sa aiutarmi? thanks!! 

[LuiCap]

Per cortesia, allega un foto della parte dell'esercizio che hai risolto. Grazie.

[Jep]

l'ultimo pH che ho trovato corrisponde alla soluzione diluita a 75 ml

[LuiCap]

- Prima parte: idrolisi basica dello ione ClO2(-) 0,20 M
- Seconda parte: diluizione della soluzione di ClO2(-) da 0,20 M a 0,136 M e successiva idrolisi basica
- Terza parte: dopo l'aggiunta di un acido forte in quantità equimolare al sale non si forma un tampone, ma una soluzione di acido debole HClO2

   

[Jep]

Grazie tante!!!!!!!!!!!!!!!!!!!