Esercizio percentuali peso formula molecolare
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In allegato e di seguito il testo. L espolosivo siglato CN17 contiene solo carbonio, azoto ed ossigeno ( le percentuali nell allegato ). In seguito all esplosione, esso si deompone comoletamente in anidride carbonica e azoto molecolare; da una mole di tale esplosivo si ottiene un volume ( misurato a 25 C e 1 atm ) della miscela di questi due gas parina 294 litri. Stabilire la formula milecilare del CN17.
Trovo il numero di moli totali ( 13.125 mol )delle molecole di CO2, N2. A questo punto prendo 100 grammi di questo esplosivo trovo il rapporto che lega C(1)O(2)N(1) attraverso le percentuali in peso date dal problema. Poi mi blocco. E vedendo le soluzioni penso di aver fattto tutto completamente sbagliato dato che dalla soluzione leggo che la formula molecolare é C8H16N8 ( penso sia un errore di scrittura)


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L'errore lo hai commesso tu. La soluzione è C8O16N8.

saluti
Mario

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Ti sei limitato a calcolare la formula minima del composto; l'esercizio ti chiede di calcolare la formula molecolare.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Nascor
(2017-03-09, 18:56)Mario Ha scritto: L'errore lo hai commesso tu. La soluzione è C8O16N8.

saluti
Mario

L ha commesso il libro aahahh io leggendo la soluzione con H mi sono fermatp
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Questo esercizio, come altri che stai postando, si trova anche in rete:
https://books.google.it/books?id=dtqOCwA...17&f=false

Se scorri in basso ci sono i risultati; per questo esercizio la risoluzione scritta è C8H16N8 ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Si infatti quando parlo di soluzione parlo della soluzione Che riporta il libro. Sicuramente ci sarà stato per questo esercizio un errore di battitura Ahahaha :-)
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