Esercizio permanganometria

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Seleaw

2021-09-17 10:02

Buongiorno e scusatemi di nuovo per il disturbo. Avrei bisogno di un aiuto con il secondo punto di questo problema.

"Un campione da 0,7120 g di un minerale di ferro è stato portato in soluzione e fatto passare

attraverso un riduttore Jones. La titolazione del Fe(II) prodotto ha richiesto 39,21 mL di

KMnO4 0,02086 M. Esprimete i risultati di quest'analisi in termini di percentuale di Fe e

percentuale di Fe2O3. Scrivere la reazione coinvolta."

Il primo punto mi trovo anche con la soluzione del libro, e quindi 0,2284 g di Fe2+. Ma non riesco a calcolarmi quelli di Fe2O3 , dovrei fare 0,7120-0,2284 = 0,4836g e poi calcolarmi la percentuale...ma quando vado a farla mi viene 67,92% e non 45,87 % come scritto sul libro...qualcuno mi sa aiutare?

Mr.Hyde

2021-09-17 14:44

rifletti ......

quanti grammi di Fe2O3 si formerebbero  da 0,2284 g di Fe ?

........

LuiCap

2021-09-17 16:55

Quante moli di ferro ci sono in 1 mol di ossido ferrico???

simox

2022-12-15 14:04

LuiCap ha scritto:

Quante moli di ferro ci sono in 1 mol di ossido ferrico???

ciao Luisa guardando questo problema, puoi dirmi se ho ragionato bene?

grazie mille in anticipo

nKMNO4= 8,1792•10^-4

nFe= nKMnO4• 5 =4,0896•10^-3

gr e %Fe= 32,08%

n Fe2O3= n Fe/2 = 2,0448•10^-3

gr e %Fe2O3= 45,86%

E' corretto? :-)

LuiCap

2022-12-15 14:52

Tutto corretto!!!