Esercizio prodotto di solubilità| Esercizio prodotto di solubilità |
 2020-02-20, 17:06 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2020-02-20, 17:07 da Francesca De Luca.) Calcolare quanti grammi di iodato di cadmio Cd(IO3)2 sono solubili in 3.00 L di soluzione di iodato di sodio 0.150 mol/L, sapendo che la solubilità in acqua dello iodato di cadmio è 1.82 · 10^-3 mol/L. Sapreste dirmi se è corretto grazie  2020-02-20, 20:10 La Ks del Cd(IO3)2 è corretta, il resto no.  Cd(IO3)2(s)  Cd2+ + 2 IO3-...../......................0.........0,150 ...../.....................+s.........+2s ...../......................s..........0,150+2s 2,41·10^-8 = s · (0,150+2s)^2 Prova a terminare tu. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2020-02-21, 10:45 2,41·10^-8 = s · (0,150+2s)^2 Trascurando 2s s= 1,077*10^-6 mol/L mol= 1,077*10^-6 mol/L *3,00L = 3,23*10^-6 mol g= 3,23*10^-6 mol * 462,2 g/mol= 0,005 g Corretto? 2020-02-21, 11:45 Il procedimento è coretto, però hai sbagliato il calcolo dell'ultimo passaggio: m Cd(IO3)2 = 3,22·10^-6 mol/3 L · 462,22 g/mol = 1,49·10^-3 g/3 L Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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