Esercizio prodotto di solubilità

[Francesca De Luca]

Calcolare la concentrazione di Pb2+ in una soluzione con concentrazione 2.50 mol/L  di NaF. (Kps di PBF2 3.7 10^-8 ).

Allego la mia soluzione 

[LuiCap]

È corretto.
Qual è la considerazione generale che puoi trarre da questo tipo di esercizio???

[Francesca De Luca]

In che senso ? 🤨

[LuiCap]

Potrebbe però esserci un altro tipo di risoluzione perché la concentrazione di NaF è abbastanza elevata.

[Francesca De Luca]

Cioè quello di non trascurare 2s ?

[LuiCap]

2s si può tranquillamente trascurare.
La considerazione generale che si può trarre è che in presenza di uno ione in comune al composto poco solubile la solubilità diminuisce rispetto a quella in acqua:
s in acqua = (3,7·10^-8 / 4) ^1/3 = 2,10·10^-3 mol/L
s in NaF 2,50 M = 5,92·10^-9 mol/L

Una soluzione così concentrata di NaF aumenta la forza ionica della soluzione, il che porta ad una diminuzione del coefficiente di attività di Pb+2 e di F-, con conseguente aumento della solubilità.
È possibile calcolare sia la forza ionica, che il coefficiente di attività, che la solubilità.