Esercizio proprietà colligative (punto di fusione più alto)

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euge.hcbb

2017-02-01 15:43

Quale delle seguenti soluzioni acquose ha il punto di fusione più alto?

A) NaCl 1mol/L e MgCl2 2mol/L

B) CaCl2 4mol/L

C) NaCl 2mol/L

D) MgCl2 5mol/L

Conoscendo la formula per l'abbassamento crioscopico:

∆tc= i*Kc*m

dove i=coefficiente Van't Hoff

Kc=costante crioscopica, in questo caso dell'acqua = 1,86 °C*kg/mol

m=molalità

Non avendo indicazioni sulle densità delle soluzioni imposto la densità = 1kg/L

A) m=3mol/kg

i=5

∆tc=5**1,86*3=27,9°C

B) m=4mol/kg

i=3

∆tc=3*1,86*4=22,32°C

C)m=2mol/kg

i=2

∆tc=2*1,86*2=7,44°C

D)m=5mol/kg

i=3

∆tc=3*1,86*5=27,9°C

Qualcuno può gentilmente illuminarmi dove sbaglio? Credo che l'errore sia nella conversione da molarità a molalità, solo che non avendo la densità delle varie soluzioni non so come fare. Ho cercato anche qualche esercizio analogo su internet ma non ho trovato nulla che mi aiuti :-/

LuiCap

2017-02-01 17:15

A)

∆Tc = 1,86 · [(i(NaCl)·M(NaCl) + (i(MgCl2)·M(MgCl2))

∆Tc = 1,86 · [(2·1) + (3·2)]

∆Tc = 1,86 · 8 = 14,9°C

B)

∆Tc = 1,86 · 3 · 4 = 22,3°C

C)

∆Tc = 1,86 · 2 · 2 = 7,44°C

D)

∆Tc = 1,86 · 3 · 5 = 27,9°C

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