Esercizio redox con calcoli stechiometrici

[ir0n]

Testo dell'esercizio:

Un litro di una soluzione acquosa di idrazina (N2H4) è ossidata quantitativamente ad azoto con una opportuna quantità di 

tetraossocromato di dipotassio in ambiente basico, secondo la  reazione (DA BILANCIARE): 

N2H4 (aq)   +   CrO4(2­-)  (aq) -> Cr2O3 (s)   +   N2 (g) 

Sapendo  che  sono  stati  sviluppati  2.52 litri  di N2 misurati  a  735  torr  e  23.5  °C,  calcolare la  molarità  della  soluzione iniziale.  Calcolare inoltre il  volume minimo  necessario  di  soluzione  ossidante, sapendo che questa ha una concentrazione di 1.93 mol/kg e d = 1.12 g/ml.

Tentativo di risoluzione: https://imgur.com/a/HH3mfjP

Il bilanciamento dovrebbe essere corretto, ma ho dei dubbi sul calcolo del volume minimo di soluzione ossidante e della concentrazione di soluzione iniziale

[LuiCap]

Se la redox avviene in ambiente basico, le semireazione devono essere bilanciate con gli OH- e non con gli H+.

   

Il procedimento dei calcoli è corretto, però senza arrotondamenti intermedi, il volume minimo di soluzione di K2CrO4 è 61,7 mL.

[ir0n]

Se la redox avviene in ambiente basico, le semireazione devono essere bilanciate con gli OH- e non con gli H+.



Il procedimento dei calcoli è corretto, però senza arrotondamenti intermedi, il volume minimo di soluzione di K2CrO4 è 61,7 mL.

Ti ringrazio, ma non è la stessa cosa se bilancio le semireazioni con gli H+ e alla fine nella reazione completa aggiungo ad entrambi i membri tanti ioni OH- quanti sono gli ioni H+? Oppure è da considerarsi un errore concettuale?

[LuiCap]

È un errore concettuale, perché i potenziali cambiano!!!

[ir0n]

È un errore concettuale, perché i potenziali cambiano!!!

Uhm, giusto, e se scrivessi le semireazioni come se fossero in ambiente acido e poi facessi in modo di eliminare gli ioni H+ attraverso l'aggiunta di ioni OH-(sempre nelle semireazioni) sarebbe comunque un errore?

[LuiCap]

Ti conviene imparare a bilanciare le semireazioni in ambiente basico.

Bilanciamento semireazioni in ambiente acido
- si scrivono gli elettroni dalla parte giusta
- si scrivono gli H+ dalla stessa parte degli elettroni per bilanciare le cariche elettriche reali
- si scrive H2O dalla parte opposta a quella degli elettroni per bilanciare gli atomi di idrogeno e ossigeno
Alla fine ciascuna semireazione deve essere bilanciata sia per quanto riguarda il numero degli atomi che per quanto riguarda il numero delle cariche elettriche.

Bilanciamento semireazioni in ambiente basico
- si scrivono gli elettroni dalla parte giusta
- si scrivono gli OH- dalla parte opposta a quella degli elettroni per bilanciare le cariche elettriche reali
- si scrive H2O dalla stessa parte a quella degli elettroni per bilanciare gli atomi di idrogeno e ossigeno
Alla fine ciascuna semireazione deve essere bilanciata sia per quanto riguarda il numero degli atomi che per quanto riguarda il numero delle cariche elettriche.