Esercizio risolto su Calcolo concentrazioni e Kc
Ho questo esercizio:
[Immagine: 2.jpg]
Ho risolto in questo modo:
[Immagine: IMG-20200124-123349.jpg]
è corretto il procedimento?
Se è corretto alla fine è giusto che la molarità è elavata alla -1?
Poi per curiosità,se il vol. non era 1L,le concentrazioni andavano divise per il volume dato giusto?
E se era 1dm3 dovevamo sempre convertirlo a 1L?

Grazie
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mi sa che è sbagliato allora
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Lo svolgimento e i calcoli sono corretti.
Qualsiasi costante di equilibrio è adimensionale perché le concentrazioni vengono equiparate alle attività.
Certo nella Kc le concentrazioni sono espresse in molarità:
M = n/V
1 dm^3 = 1 L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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yayalo17
(2020-01-25, 12:50)LuiCap Ha scritto: Lo svolgimento e i calcoli sono corretti.
Qualsiasi costante di equilibrio è adimensionale perché le concentrazioni vengono equiparate alle attività.
Certo nella Kc le concentrazioni sono espresse in molarità:
M = n/V
1 dm^3 = 1 L

Quindi M^-1 è corretto alla fine? 
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Io considero sia un errore assegnare una dimensione ad una qualsiasi costante di equilibrio.
Nel caso specifico di una Kc poiché, come ho già scritto, in caso di soluzioni o di miscugli gassosi omogenei di gas le molarità si considerano numericamente uguali alle attività, ovvero il coefficiente di attività è unitario:
a = f · M
L'attività è una grandezza adimensionale.

https://it.wikipedia.org/wiki/Attivit%C3%A0_(chimica)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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