Esercizio semplice sulle proprietà delle soluzioni

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Paolo-

2016-01-28 13:15

Una soluzione viene ottenuta sciogliendo 8 g di un composto in 60 g di acido acetico. La temperatura di congelamento della soluzione è 13,2 °C.

Calcola la massa molecolare del soluto

Potreste spiegarmi come si svolge ?

Grazie

LuiCap

2016-01-28 13:43

Prova a scrivere come lo risolveresti tu, ma a prima vista, secondo me, mancano dei dati.

Paolo-

2016-01-28 14:58

Appunto, come faccio a calcolare la massa molecolare se non conosco la specie di soluzione ? La traccia è scritta bene e il risultato è 153 g/mol.

LuiCap

2016-01-28 15:26

C'è qualcosa che non quadra.

Il solvente della soluzione è acido acetico, il cui punto di congelamento è 16 gradi C.

Manca la sua costante crioscopica.

Paolo-

2016-01-28 19:39

La costante crioscopica dell'acido acetico è 3,90 °C kg/mol = k(c) la cui temperatura di congelamento è 16.6 °C. Forse è questo quello che mancava. Il libro me lo ha riportato su una altra pagina.

LuiCap

2016-01-28 20:20

Certo che sono quei dati che mancavano!!!

È una cosa fondamentale sapere dove andare a cercare nel libro di testo le costanti che mancano ;-)

Adesso la risoluzione è molto semplice:

variazione temperatura di congelamento = Kc x molalità della soluzione

molalità della soluzione = (m soluto/MM soluto)/kg solvente.

Ora hai tutti i dati per calcolare la MM.

Paolo-

2016-01-29 14:55

Questo è il modo in cui risolverei l'esercizio 16.6 °C - 13.2 °C= 3.4 °C variazione di temperatura 3.4°C= -3.90 (°C * kg)/mol * x(molalità soluzione) x= -3.90 ((°C *kg)/mol)/3.4 °C x= 1.147 kg/mol Perchè non mi viene questo tipo x= 1.147 mol/kg ? Ipotizzato che mi trovo con le unità di misura: 1.147 mol/kg = n ( soluto)/ 0.1 kg  n(soluto) = 0.1147 mol  MM= 6 g/ 0.1147 mol = 52,310 g/mol  Il risultato del libro è 153 g/mol Inoltre non mi è chiaro come mai il libro mi porta il segno meno prima della costante crioscopica nella formula: (variazione temperatura congelamento) tc=-kc (costante crioscopica)* m (molalità soluzione) e lei col segno positivo. Grazie per i chiarimenti

LuiCap

2016-01-29 15:43

Paolo, la matematica :-@

crioscopia.jpg
crioscopia.jpg

Giuseppe Mazzola

2016-01-29 16:02

In questa caso non si tiene conto di i? L'acido acetico non è un elettrolita debole?

Paolo-

2016-01-29 16:04

Il procedimento risolutivo l'ho azzeccato, l'algebra un po' meno. Grazie per la correzione

LuiCap

2016-01-29 16:21

Giuseppe, non c'è acqua in questa soluzione, il solvente è acido acetico puro al 100% che è liquido a temperatura ambiente.

Non essendoci acqua, non ha senso parlare di dissociazione, non ci sono ioni nell'acido acetico!!!

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