Esercizio solubilità
Ciao a tutti, potreste aiutarmi con questa tipologia di esercizi per favore?

Il prodotto di solubilità di Ag3PO4 è 1,8 x 10-18. Calcolare la solubilità molare di
questo sale. Stabilire, inoltre, quanto precipitato di Ag3PO4 si forma per aggiunta di 30
ml di Na3PO4 10-3 M a 70 ml di AgNO3 10-2 M.



prodotto di solubilità di BaCO3 è 8,1.10-9
. Calcolare la solubilità molare di questo
sale. Stabilire, inoltre, quanto precipitato si forma per aggiunta di 25 ml di una
soluzione 10-2 M di BaCl2 a 50 ml di Na2CO3 10-3 M.


A risolvere la prima parte dell' esercizio e calcolare la solubilità non ho problemi, quelli arrivano con la seconda parte, non ho proprio idea di dove iniziare.
Grazie a chi risponderà 😉
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Calcoliamo la concentrazione molare dei due ioni dopo il mescolamento:

M Ba2+ = 10^-2 mol/L · 0,025 L / 0,075 L = 3,33·10^-3 mol/L
M CO3(2-) = 10^-3 mol/L · 0,050 L / 0,075 L = 6,67·10^-4 mol/L

Calcoliamo la quantità massima di BaCO3(s) che si può formare:

Ba2+ + CO3(2-) --> BaCO3(s)
3,33·10^-3...6,67·10^-4...0
-6,67·10^-4...-6,67·10^-4...+6,67·10^-4
2,67·10^-3...0...6,67·10^-4

Poiché siamo in presenza di uno ione in comune rimasto in eccesso, l'equilibrio di solubilità del composto poco solubile retrocede:

BaCO3(s) <==> Ba2+ + CO3(2-)
6,67·10^-4.......2,67·10^-3...0
-x.....................+x.............+x
6,67·10^-4-x....2,67·10^-3+x...x

8,1·10^-9 = (2,67·10^-3 + x) x

x rappresenta la solubilità molare del composto poco solubile in presenza di uno ione in comune.
Lascio a te i calcoli finali.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Ivan000
Ha già risposto LuiCap. Nulla.
Però provate a risolvere prima di chiedere.
La chimica è una cosa che serve a tutto. Serve a coltivarsi, serve a crescere, serve a inserirsi in qualche modo nelle cose concrete.
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Grazie mille Luisa, sei stata chiarissima.
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