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sgaro96
2016-03-08 07:49
Buongiorno sono nuovo del sito, mi chiamo christian, volevo sapere se qualcuno gentilmente mi può risolvere questo esercizio di chimica sulle soluzioni...Grazie in anticipo!!
Quanti mL di H2SO4 al 10 % (d=1,07 g/mL) bisogna aggiungere a 2 L di acido solforico 0,975 M perché diventi 1 M?
LuiCap
2016-03-08 12:32
Prova a scrivere che procedimento faresti anche se incompleto o incerto.
sgaro96
2016-03-08 14:09
Ok...per prima cosa trovo il volume della soluzione finale 1M, utilizzando M1:V1=M2:V2(0,975: 2=1:V2) da cui trovo V2=1,95 L , dopo trovo le moli sempre della soluzione finale , moltiplicando il volume trovato per la concentrazione (1M) quindi 1,95x1=1,95, infine i grammi di H2SO4 utilizzando la massa molare , il risultato è 191,24 g. Infine trovo i grammi della soluzione al 10% effettuando questa proporzione : 10:100=191,24:x, da cui ritrovo x=1912,4 g slz. infine trovo il volume della soluzione V= 1912.4:1,07=1787 ml
LuiCap
2016-03-08 14:22
No, è sbagliato, perché:
- il primo passaggio (che hai impostato male e poi risolto bene) M1xV1 = M2xV2, da cui V2 = 1,95 L non tiene conto del volume di soluzione al 10% che deve essere aggiunto;
- l'ultimo passaggio è sbagliato perché la densità di 1,07 g/mL è quella della soluzione al 10%, non quella della soluzione finale 1 M.
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sgaro96
2016-03-08 16:25
Perfetto, l'unica cosa che non ho capito è il perchè non hai messo( se posso dare del tu) il volume che hai trovato nella seconda operazione (0,0935 L) in V1 nell'equazione M1 XV1+M3XV3...
LuiCap
2016-03-08 19:29
Certo che puoi mi dare del tu.
0,0935 L è il volume occupato da 100 g di soluzione di H2SO4 al 10%.
In questo volume di soluzione ci sono 0,102 mol di H2SO4.
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