Esercizio soluzioni tampone

[EndLe$$1512]

Buongiorno, 
ieri mi stavo esercitando con un esercizio sulle soluzioni tampone, ma il risultato finale non mi torna, l'esercizio è il seguente (preso da un vecchio esame) :
   

[LuiCap]

Non hai risposto alla domanda posta, ma a questa:
Calcolare il pH di una soluzione tampone equimolare di acido acetico e acetato di sodio quando si addiziona 1 mL di HCl 6 M.
Essendo il tampone alla sua massima capacità tamponante (Ca = Cb), il pH praticamente non varia: passa da 4,7545 a 4,7493, quindi la variazione di pH è solo di -0,0052 unità.

L'inizio della risoluzione è:

   

Prova ora a proseguire tu.

[EndLe$$1512]

Non hai risposto alla domanda posta, ma a questa:
Calcolare il pH di una soluzione tampone equimolare di acido acetico e acetato di sodio quando si addiziona 1 mL di HCl 6 M.
Essendo il tampone alla sua massima capacità tamponante (Ca = Cb), il pH praticamente non varia: passa da 4,7545 a 4,7493, quindi la variazione di pH è solo di -0,0052 unità.

L'inizio della risoluzione è:



Prova ora a proseguire tu.

Essendo Na=Nb e Ca=Cb io imposterei l'equazione in questo modo:

2.79*10^-5 = 1.76*10^-5 [(x+0.006)/(x-0.006)]

Da cui risulta Na = Nb = 2.65*10^-2 moli

Da cui Ca = Cb = 0.265

Corretto?

[LuiCap]

Sì, è corretto.
Se l'esercizio avesse chiesto concentrazioni diverse per l'acido debole e la sua base coniugata, occorreva fissare il numero di moli totali delle due specie (nell'esempio che segue na + nb = 0,1 mol) e poi impostare un sistema.

   

Ricordati che pH si scrive così e non PH e che il numero di moli si scrive n e non N.
n è il simbolo della grandezza "mole", la cui unità di misura nel Sistema Internazionale è mol.
N è il simbolo della costante "numero di Avogadro", la cui unità di misura nel SI è mol^-1

[EndLe$$1512]

La ringrazio vivamente per l'aiuto
Per quanto riguarda gli errori di scrittura da lei puntualizzati, sapevo già di averli fatti, si trattava solamente di errori causati dalla fretta di scrivere