Esercizio stechiometria

[Laura]

Data la reazione:

2 MnO + 5 PbO2 + 8 HCl + 2 KCl = 2 KMnO4 + 5 PbCl2 + 4 H2O

calcolare quanto cloruro di piombo(II) si forma se si mettono a reagire 20 grammi di ossido di manganese(II) al 50% con 1.5 litri di acido cloridrico 0.1M.

Sapreste aiutarmi con questo problema? Anche solo dirmi l'impostazione, sono riuscita solo a bilanciare la reazione ma non so come continuare   grazie in anticipo

[Beefcotto87]

Metteresti un titolo più specifico, grazie?

[LuiCap]

In base alle moli dei reagenti che vengono mescolati devi stabilire quale è il reagente limitante tenendo conto dei loro rapporti stechiometrici nella reazione.
In base al reagente limitante e al coefficiente stechiometrico del prodotto PbCl2, calcoli la massa che si ottiene.

[Laura]

Non capisco però perché il problema mi dice ossido di manganese e presente al 50%, cioè quel dato a cosa serve? Inoltre per quanto riguarda l'acido cloridrico, 1,5 litri sta ad indicare il volume (quindi per trovare le moloi basta considerare la relazione tra molarita è volume) oppure sta ad indicare la quantità quindi basta convertire i litri in granmmi?

[LuiCap]

50% in peso significa che in 100 g di MnO impuro solo 50 g sono di MnO puro.
Perciò in 20 g di composto impuro quanti g di composto puro ci saranno?

HCl 0,1 M significa che in 1 L di soluzione ci sono 0,1 moli di HCl.
Quante moli ci saranno in 1,5 L?