Esercizio stechiometria e bilanciamento redox

[Carlo]

Salve ragazzi!!!! Volevo postarvi questo esercizio. Io l'ho fatto però non avendo i risultati non posso dare per certo le mie soluzioni, perciò vi posto cosa ho fatto e quanto mi è venuto.

Bilanciare la seguente reazione in AMBIENTE BASICO:
Cr{3+} + PbO2 --------- CrO4{2-} + Pb{2+}

Quanti grammi di PbO2 reagiscono con 21,43 grammi di CrCl3 e quanti grammi di CrO4{2-} vengono prodotti?

ALLORA INIZIAMO:
Non ho avuto problemi nel bilanciare la redox: 
2Cr{2+} + 3PbO2 + 4OH{-} --- 2CrO4{2-} + 3Pb{2+} + 2H20


Vi elenco in diversi STEP quello che ho fatto:
STEP 1: CALCOLO NUMERO MOLI DI CrCl3 (avendo la relativa massa in grammi)
numero moli CrCl3= 0,14 mol (più o meno dipende dall'approsimazione e bla bla bla)

STEP2: Conoscendo il rapporto molare di combinazione dei reagenti dati dai coefficienti stechiometrici della redox,   ho calcolato il numero dii moli di PbO2 mediante tale proporzione:
2:3=0,14:X --- x=0,21 mol

STEP3: Calcolo la massa in grammi di PbO2 conoscendo la massa molare (g/mol) e il numero di moli  (RISPOSTA DOMANDA 1)
m(g)=50,2 grammi

STEP4: Calcolo i numero di moli di CrO4{2-} conoscendo il rapporto molare , ovvero mediante la proporzione:
2:2=0,14:x -- x=0,14 (Ho utilizzato il reagenti 1 rispetto al prodotto 1, ma so benissimo che si può fare anche con il reagente 2, viene lo stesso risultato, solo che non mi andava XD )

STEP5: Calcolo la massa in grammi di CrO4{2-} conoscendo il numero di moli e la massa molare (RISPOSTA DOMANDA 2)
m(g)= 16,2 grammi


Aspetto un vostro riscontro e i vostri risultati. 
GRAZIE MILLE!

[LuiCap]

I calcoli delle masse non cambiano, ma, per quanto ne so io, la redox è:

2 x (Cr3+ + 8OH-   CrO42- + 4H2O + 3e-)
3 x (PbO2 + 2e-   PbO22-)
_________________________________________________________________________________
2Cr3+ + 3PbO2(s) + 16OH-   2CrO42- + 3 PbO22- + 8H2O(l)

[Carlo]

I calcoli delle masse non cambiano, ma, per quanto ne so io, la redox è:

2 x (Cr3+ + 8OH-   CrO42- + 4H2O + 3e-)
3 x (PbO2 + 2e-   PbO22-)
_________________________________________________________________________________
2Cr3+ + 3PbO2(s) + 16OH-   2CrO42- + 3 PbO22- + 8H2O(l)

Mi scusi ma il secondo prodotto non è PbO2(2-) ma è PbO2(2+), quindi la mia redox risulta essere bilanciata correttamente.

[thenicktm]

Data la seguente reazione da te postata: Cr{3+} + PbO2  CrO4{2-} + Pb{2+}

Bilanciamento:
3x (PbO2 Pb{2+} + 2e- )
2x ( Cr{3+} + 3e- CrO4{2-} )

Risultato:
3PbO2 + 2Cr{3+} + 4 OH- 3Pb{2+} + 2CrO4{2-} + 2H2O

Carlo nella tua reazione, ovvero la seguente: 2Cr{2+} + 3PbO2 + 4OH{-} --- 2CrO4{2-} + 3Pb{2+} + 2H20  c'è qualcosa che non torna ricontando le cariche, ovvero 0 a sinistra e +2 a destra... Dal titolo tu hai dato Cromo{3+} ma nella reazione finale hai trascritto Cromo{2+}, il che penso ti abbia fatto sbagliare.
Saluti

[LuiCap]

Non è questo quello che intendevo.
Consideravo una svista quella del Cr2+ al posto di Cr3+.

La tua redox è bilanciata correttamente, però in ambiente fortemente basico il PbO2(s) contenente il Pb a n° di ox +4 dapprima si riduce a Pb(OH)2(s), poi il solido reagisce sciogliendosi per formare lo ione piombito, PbO22-, dove 2- rappresenta la carica dello ione nel quale il Pb ha n° di ox +2:

Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2(s)

Pb(OH)2(s) + 2OH- PbO22-

[Carlo]

Sono desolato. Ho sbagliato a ricopiare. Intendo 2Cr(3+) e non 2Cr(2+)