Esercizio su calcolo volume

[yayalo17]

L'esercizio mi da una reazione redox da bilanciare in ambiente acido:
Zn(s)+NO3-(aq)Zn2+(aq)+NO2(g)
Poi mi dice calcolare il volume di NO2(g) che si ottiene facendo reagire 0.3g di Zn a 25° e pressione atmosferica (R=0.082)
Per quanto riguarda quest'ultimo,va prima bilanciata la reazione?Oppure è una cosa a parte?
Io ho pensato di farlo a parte ed ho proseguito in questo modo:
mi calcolo le moli(n)=m/MM Zn=0.3/65.38=0.0045mol
V=nRT/P=0.0045*0.082*298,15/1=0.11L
E' giusta la risoluzione?

Ringrazio in anticipo

[LuiCap]

Qualsiasi calcolo stechiometria deve essere eseguito con la reazione bilanciata!!!

[yayalo17]

Qualsiasi calcolo stechiometria deve essere eseguito con la reazione bilanciata!!!

quindi visto che la reazione bilanciata è:
Zn + 2NO3- + 4H+ → Zn2+ + 2NO2 + 2H2O
nel calcolo successivo basta moltiplicare per 2 la massa molare,nel calcolo delle moli,è la risoluzione è la medesima?

[LuiCap]

Non è la massa molare dello zinco che deve essere moltiplicata per 2, ma il numero di moli:
n Zn = 0,3 g / 65,38 g/mol = 4,59·10^-3 mol
1 mol Zn : 2 mol NO2 = 4,59·10^-3 mol Zn : x
x = n NO2 = 9,18·10^-3 mol
V NO2 = 9,18·10^-3 · 0,082 · 298,15 / 1 = 0,224 L