Esercizio su calcolo volume

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yayalo17

2020-01-21 11:08

L'esercizio mi da una reazione redox da bilanciare in ambiente acido: Zn(s)+NO3-(aq)-->Zn2+(aq)+NO2(g) Poi mi dice calcolare il volume di NO2(g) che si ottiene facendo reagire 0.3g di Zn a 25° e pressione atmosferica (R=0.082) Per quanto riguarda quest'ultimo,va prima bilanciata la reazione?Oppure è una cosa a parte? Io ho pensato di farlo a parte ed ho proseguito in questo modo: mi calcolo le moli(n)=m/MM Zn=0.3/65.38=0.0045mol V=nRT/P=0.0045*0.082*298,15/1=0.11L E' giusta la risoluzione? Ringrazio in anticipo

LuiCap

2020-01-21 12:36

Qualsiasi calcolo stechiometria deve essere eseguito con la reazione bilanciata!!!

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yayalo17

2020-01-21 16:10

LuiCap ha scritto:

Qualsiasi calcolo stechiometria deve essere eseguito con la reazione bilanciata!!!

quindi visto che la reazione bilanciata è:

Zn + 2NO3- + 4H+  Zn2+ + 2NO2 + 2H2O

nel calcolo successivo basta moltiplicare per 2 la massa molare,nel calcolo delle moli,è la risoluzione è la medesima?

LuiCap

2020-01-21 16:43

Non è la massa molare dello zinco che deve essere moltiplicata per 2, ma il numero di moli:

n Zn = 0,3 g / 65,38 g/mol = 4,59·10^-3 mol

1 mol Zn : 2 mol NO2 = 4,59·10^-3 mol Zn : x

x = n NO2 = 9,18·10^-3 mol

V NO2 = 9,18·10^-3 · 0,082 · 298,15 / 1 = 0,224 L

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