Esercizio su calore di combustione
Buonasera, non riesco a risolvere il seguente esercizio:

3.00 g di una miscela di carboidrati (C6H12O6 e C12H22O11) bruciati e riportati a 25 °C forniscono 47,4 kJ di calore. Calcolare la composizione in massa della miscela.

Tentativo di risoluzione:
se vengono bruciati formeranno CO2 e H2O e la reazione bilanciata dovrebbe essere:

C6H12O6 + C12H22O11 + 14 O2 ---> 18 CO2 + 17 H2O
A questo punto però non so come procedere.. se vengono bruciati ciò che rilascia calore quando viene riportato a T ambiente è la miscela acqua e anidride carbonica.. no?


Grazie
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Per prima cosa devi separare le due reazioni di combustione. Come l'hai scritta te è sbagliata e tra l'altro non rispetta l'equilibrio delle masse e degli atomi tra primo e secondo membro *Si guarda intorno*

Comunque... Le reazioni (da bilanciare) sono le seguenti:

C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O

C12H22O11 + O2 → CO2 + H2O

Poi sai che, dato x = grammi di C6H12O6 e y = grammi di C12H22O11, la loro somma, che è la massa della miscela, è pari a x + y = 3,00 grammi.

Continua tu...
La chimica è una cosa che serve a tutto. Serve a coltivarsi, serve a crescere, serve a inserirsi in qualche modo nelle cose concrete.
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[-] I seguenti utenti ringraziano Geber per questo post:
margherita
Ok, quindi adesso devo trovare una seconda equazione con il calore di combustione da mettere a sistema per trovare x e y..
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La soluzione che mi è venuta in mente non prevede però di utilizzare il dato del calore rilasciato... Le equazioni bilanciate dovrebbero essere:

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O

Se 3 sono i grammi iniziali, 3 devono essere anche i grammi di CO2 e H2O prodotti, quindi la seconda equazione da mettere a sistema potrebbe essere:

(6x/PMgluc + 12y/PMsac) * PMCO2 + (6x/PMglu + 11y/PMsac) * PMH2O = 3 g

dove tra parentesi ci sono le moli totali di CO2 e poi di H2O prodotte... Immagino però ci sia un modo più semplice che prevede di utilizzare il dato dei 47, 4 kJ..
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Citazione:scritto da margherita

Se 3 sono i grammi iniziali, 3 devono essere anche i grammi di CO2 e H2O prodotti.


impossibile !! 3 sono i grammi di carboidrati iniziali  , ma l'ossigeno di reazione ? non lo consideri??

Antoine-Laurent de Lavoisier ....si sta rivoltando nella tomba :-D

saluti

Francy
 la musica, con i suoi suoni ,riesce ad aprire quella parte del nostro cervello dove sono rinchiusi i nostri ricordi.
"Francy De Pa"
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