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Buon giorno vorrei un aiutino su questo esercizio di chimica che dice:
Una soluzione al 20% in peso di NaOH ha una densità pari a 1.2 g/ml. 10 ml di tale soluzione vengono diluiti a 60 ml. Calcolare il ph della soluzione dopo la diluizione.
moltiplico la densità per la %:
20 * 1,2 = 24 (g contenuti in 100 ml)
calcoloadesso la molarità di questa soluzione:
240/40 = 6M
il problema dice che la soluzione viene diluita 6 volte.
Quindi la mia soluzione diventa 1M. La concentrazione idogenionica è [H+] = Kw/1 = 10^-14
Il pH sarà perciò 14.
saluti
Mario
saluti
Mario
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