Esercizio su equilibri di solubilità

[Cerbero123]

Buonasera a tutti,
pubblico questo esercizio nella speranza che qualcuno di voi, molto più competente di me in chimica, riesca a risolverlo.

Calcolare la solubilità dello iodato di bario (Ba(IO3)2) nelle seguenti condizioni:
1) tutti i coefficienti di attività  γ = 1;
2) in una soluzione di iodato di potassio (KIO3) 0.1 M;
3) in una soluzione di HCl 0.1 M.
La Kps dello iodato di bario `e 1.57×10−9.

Ringrazio anticipatamente e cordiali saluti.

[LuiCap]

Dove è il tuo tentativo di risoluzione???

[Cerbero123]

Eccolo

[Fermio]

Non dovrebbe essere Ba(IO3)2 Ba2+ + 2IO3- ?

[LuiCap]

Spero sia un refuso... lo ione iodato è IO3(-).
I calcoli della solubilità del Ba(IO3)2 solido in acqua e in KIO3 0,1 M sono corretti.
Per calcolare la solubilità in HCl 0,1 M (acido forte) occorre considerare che l'HIO3 è un acido più debole (Ka = 1,7·10^-1) dell'HCl.
In presenza di H+ la concentrazione dello ione IO3(-) nella soluzione satura diminuisce perché avviene la seguente reazione:
IO3(-) + H+ HIO3
la cui K = 1/Ka = 1/1,7·10^-1 = 5,88
I due equilibri simultanei che bisogna considerare sono perciò:
Ba(IO3)3(s) Ba2+ + 2 IO3(-)............... Ks = 1,57·10^-9
IO3(-) + H+ HIO3................................K = 5,88

Prova ora a vedere se riesci a proseguire.

[Fermio]

Posto la mia soluzione... spero non contenga errori!

   

[LuiCap]

Fermio, l'impostazione è corretta, però ci sono dei passaggi matematici sbagliati nella risoluzione.

      

[Fermio]

Certo... perché 2-1/2 fa 3/2 
In serata per correttezza riposto anche il mio calcolo corretto per completezza 

[LuiCap]

Per completezza allego il grafico della solubilità del Ba(IO3)2 al variare del pH: