Esercizio su equilibri di solubilità

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Cerbero123

2018-05-29 16:20

Buonasera a tutti,

pubblico questo esercizio nella speranza che qualcuno di voi, molto più competente di me in chimica, riesca a risolverlo.

Calcolare la solubilità dello iodato di bario (Ba(IO3)2) nelle seguenti condizioni:

1) tutti i coefficienti di attività  γ = 1;

2) in una soluzione di iodato di potassio (KIO3) 0.1 M;

3) in una soluzione di HCl 0.1 M.

La Kps dello iodato di bario `e 1.57×10−9.

Ringrazio anticipatamente e cordiali saluti.

LuiCap

2018-05-29 16:33

Dove è il tuo tentativo di risoluzione??? :-(

Cerbero123

2018-05-29 18:00

Eccolo

Scan.jpg
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Fermio

2018-05-29 18:21

Non dovrebbe essere Ba(IO3)2 <==> Ba2+ + 2IO3- ?

LuiCap

2018-05-29 19:09

Spero sia un refuso... lo ione iodato è IO3(-).

I calcoli della solubilità del Ba(IO3)2 solido in acqua e in KIO3 0,1 M sono corretti.

Per calcolare la solubilità in HCl 0,1 M (acido forte) occorre considerare che l'HIO3 è un acido più debole (Ka = 1,7·10^-1) dell'HCl.

In presenza di H+ la concentrazione dello ione IO3(-) nella soluzione satura diminuisce perché avviene la seguente reazione:

IO3(-) + H+ <--> HIO3

la cui K = 1/Ka = 1/1,7·10^-1 = 5,88

I due equilibri simultanei che bisogna considerare sono perciò:

Ba(IO3)3(s) <--> Ba2+ + 2 IO3(-)............... Ks = 1,57·10^-9

IO3(-) + H+ <--> HIO3................................K = 5,88

Prova ora a vedere se riesci a proseguire.

Fermio

2018-05-29 19:49

Posto la mia soluzione... spero non contenga errori!

Ba(IO3)2.jpg
Ba(IO3)2.jpg

LuiCap

2018-05-29 22:32

Fermio, l'impostazione è corretta, però ci sono dei passaggi matematici sbagliati nella risoluzione. :-(

solubilità Ba(IO3)2 a pH 1_1.jpg
solubilità Ba(IO3)2 a pH 1_1.jpg
solubilità Ba(IO3)2 a pH 1_2.jpg
solubilità Ba(IO3)2 a pH 1_2.jpg

Fermio

2018-05-30 04:37

Certo... perché 2-1/2 fa 3/2  azz!

In serata per correttezza riposto anche il mio calcolo corretto per completezza  :-S

LuiCap

2018-05-30 08:46

Per completezza allego il grafico della solubilità del Ba(IO3)2 al variare del pH:

solubilità Ba(IO3)2 al variare del pH.jpg
solubilità Ba(IO3)2 al variare del pH.jpg

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