Esercizio su equilibrio tampone e aggiunta di acido

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ketty_slash

2015-12-29 21:28

Ciao a tutti, sono sempre io che scrivo e faccio esercizi :-D

Allora ecco il testo:

Una soluzione dal volume di 0.500 l contiene 1,68 g di NH3 e 4,05 g di (NH4)2SO4.

a)qual è il ph di questa soluzione?

b)se si aggiungono 0,88 g di NaOH quale sarà il ph?

c)quanti ml di HCl 12M 12M bisogna aggiungere a 0.500 l di soluzione originale per ottenere ph=9?

Io non riesco a fare il punto c. Non riesco a capire il collegamento tra la molarità di HCl e il ph...

LuiCap

2015-12-29 22:43

Quando si mescolano una base debole NH3 con il suo acido coniugato NH4+ si forma una soluzione tampone.

Quando alla soluzione tampone viene aggiunta una base forte, NaOH, in piccola quantità, questa reagisce con l'acido coniugato diminuendone il numero di moli e, nello stesso tempo, va ad aumentare di una uguale quantità il numero di moli della base debole.

Quando alla soluzione tampone viene aggiunta un acido forte, HCl, in piccola quantità, questa reagisce con la base debole diminuendone il numero di moli e, nello stesso tempo, va ad aumentare di una uguale quantità il numero di moli dell'acido coniugato.

tampone NH4+ NH3.jpg
tampone NH4+ NH3.jpg

ketty_slash

2015-12-30 07:10

Ma la formula Kw/Ka da dove viene fuori? Perché la devo utilizzare e in quali casi? Non andava bene l'equazione di Hasselbach? :O

LuiCap

2015-12-30 10:10

L'equazione di Henderson-Hasselbalch non è altro che una rielaborazione dell'espressione dell'equilibrio di dissociazione di un acido debole:

HA <--> H+ + A-

Ka = [H+][A-]/[HA]

log Ka = log [H+][A-]/[HA] = log [H+] + log [A-]/[HA]

-log [H+]= -log Ka + log [A-]/[HA]

pH = pKa + log [A-]/[HA] equazione di Henderson-Hasselbalch per un acido debole

Non c'è niente nell'equazione di H-H che non sia anche nell'espressione della Ka di equilibrio di un acido debole HA.

Ognuna delle due rappresenta una riformulazione dell'altra.

L'equazione di H-H ci dice qual è il pH di una soluzione purché siano noti il rapporto delle concentrazioni di acido e base coniugati e il valore di pKa per l'acido.

Se si prepara una soluzione a partire dalla base debole B e dal suo acido coniugato, l'equazione di H-H analoga è:

pH = pKa + log /[BH+] equazione di Henderson-Hasselbalch per una base debole

dove pKa si riferisce all'acido BH+

pKa = pKw/pKb della base debole B