2020-02-01, 18:17
Calcolare il grado di dissociazione dell'acido propionico, CH3CH2COOH, 0.300 mol/L la cui
costante di dissociazione Ka vale 1.3410^-5 . Calcolare inoltre il grado di dissociazione quando si
raddoppia il volume.
Dopo aver calcolato la variazione x usando la ka, che viene x= 2,00 10^-3
Ho trovato il grado di dissociazione a= 2,00 10^-3/0,300 =6,67 10^-3
Se il volume raddoppia, la concentrazione si dimezza, giusto?
Se considero che prima avevo V=1,00L, ora ho V=2,00L e concentrazione =0,150 mol/L
Quindi mi ricalcolo la variazione x con la ka, x=1,42 10^-3
E il grado di dissociazione a= 9,47 10^-3
È giusto questo svolgimento?
costante di dissociazione Ka vale 1.3410^-5 . Calcolare inoltre il grado di dissociazione quando si
raddoppia il volume.
Dopo aver calcolato la variazione x usando la ka, che viene x= 2,00 10^-3
Ho trovato il grado di dissociazione a= 2,00 10^-3/0,300 =6,67 10^-3
Se il volume raddoppia, la concentrazione si dimezza, giusto?
Se considero che prima avevo V=1,00L, ora ho V=2,00L e concentrazione =0,150 mol/L
Quindi mi ricalcolo la variazione x con la ka, x=1,42 10^-3
E il grado di dissociazione a= 9,47 10^-3
È giusto questo svolgimento?
![[-]](https://www.myttex.net/forum/images/collapse.png)
H+ + A-
