2018-06-30, 21:44
Bilanciare, con il metodo ionico-elettronico, la seguente reazione di ossido riduzione:
KMnO4 + SnCl2 + HCl → KCl + MnCl2 + SnCl4 + H2O
e calcolare quanti mL di una soluzione di SnCl2 0.26 M si devono utilizzare per ridurre completamente, secondo la reazione del precedente esercizio, 1.14 g KMnO4. Ar(K)=39.098, Ar(Mn)=54.94, Ar(O)=16.00
b) Schematizzare inoltre la pila funzionante in base alla reazione di cui al punto a)
La prima parte dell'esercizio l'ho risolta senza problemi: ho bilanciato, ho trovato le moli di KMnO4, stechiometricamente quelle di SnCl2 e, tramite la sua concentrazione, le moli.
Il problema si pone ora nella schematizzazione della pila, A sinistra avevo pensato alla semireazione di riduzione 2Cl- + 2e-
Cl2. A destra però il Cl è presente in 3 composti e qui nascono i miei dubbi su quale reazione impostare...Potreste gentilmente chiarirmi le idee mostrandomi la pila che ne verrebbe fuori con relativa spiegazione?
KMnO4 + SnCl2 + HCl → KCl + MnCl2 + SnCl4 + H2O
e calcolare quanti mL di una soluzione di SnCl2 0.26 M si devono utilizzare per ridurre completamente, secondo la reazione del precedente esercizio, 1.14 g KMnO4. Ar(K)=39.098, Ar(Mn)=54.94, Ar(O)=16.00
b) Schematizzare inoltre la pila funzionante in base alla reazione di cui al punto a)
La prima parte dell'esercizio l'ho risolta senza problemi: ho bilanciato, ho trovato le moli di KMnO4, stechiometricamente quelle di SnCl2 e, tramite la sua concentrazione, le moli.
Il problema si pone ora nella schematizzazione della pila, A sinistra avevo pensato alla semireazione di riduzione 2Cl- + 2e-
Cl2. A destra però il Cl è presente in 3 composti e qui nascono i miei dubbi su quale reazione impostare...Potreste gentilmente chiarirmi le idee mostrandomi la pila che ne verrebbe fuori con relativa spiegazione? ![[-]](https://www.myttex.net/forum/images/collapse.png)
