Esercizio su pH
Salve sono Matteo. Volevo porvi il seguente esercizio.
Io ho provato a risolverlo nel seguente modo:
HClO4 è un acido forte per cui in acqua si dissocia completamente 
Vfinale = 500-25 = 475 ml
Concentrazione di HClO4 = 11,63* Vi /Vf = 0,05815 M 
[H+]tot = [H+]di H2O +[H+]di HClO4 che trascurando l'autoionizzazione dell'acqua è circa uguale a [H+]di HClO4 .
infatti Kw = [H+]*[OH-] = 10^(-14) da cui [H+]di H2O = 1,72*10^(-13) M 
pH = -log[H+] = 1,24
KOH è una base forte si dissocia completamente.
dopo ho fatto delle proporzioni 0,05815 : 1 litro = x : 0,05 da cui ottengo x1 = 2,907*10^(-3) di soluzione A 
e 0,1 : 1 litro = x : 0,025 da cui x2= 2,5*10^(-3) M
Concentrazione di KOH = x2* 25 /75 = 8,33*10^(-4) M
Concentrazione di soluzione A = x1* 50 /75 = 1,938*10^(-3) M
ma poi mi sono bloccato :/ 
Aspetto un aiuto grazie in anticipo :-)

[Immagine: poQKEuBjp]
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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matte9595
Grazie mille Luisa . L'unica cosa che le volevo chiedere è il perché ha sottratto proprio 2,5 * 10^(-3) , cioè di solito non si lascia come incognita la quantità di mole che reagisce ? Ha implicato che la reazione è finita e quindi tutto il reagente limitante viene consumato ?
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Certo, perché la reazione
H+ + OH- --> H2O
è una reazione completa, in quanto la sua Keq vale 1/10^-14 = 10^14
Quindi il reagente limitante OH- viene consumato completamente.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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