matte9595
2017-08-21 13:06
Salve sono Matteo. Volevo porvi il seguente esercizio.
Io ho provato a risolverlo nel seguente modo:
HClO4 è un acido forte per cui in acqua si dissocia completamente
Vfinale = 500-25 = 475 ml
Concentrazione di HClO4 = 11,63* Vi /Vf = 0,05815 M
[H+]tot = [H+]di H2O +[H+]di HClO4 che trascurando l'autoionizzazione dell'acqua è circa uguale a [H+]di HClO4 .
infatti Kw = [H+]*[OH-] = 10^(-14) da cui [H+]di H2O = 1,72*10^(-13) M
pH = -log[H+] = 1,24
KOH è una base forte si dissocia completamente.
dopo ho fatto delle proporzioni 0,05815 : 1 litro = x : 0,05 da cui ottengo x1 = 2,907*10^(-3) di soluzione A
e 0,1 : 1 litro = x : 0,025 da cui x2= 2,5*10^(-3) M
Concentrazione di KOH = x2* 25 /75 = 8,33*10^(-4) M
Concentrazione di soluzione A = x1* 50 /75 = 1,938*10^(-3) M
ma poi mi sono bloccato :/
Aspetto un aiuto grazie in anticipo