Esercizio su pH

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matte9595

2017-08-21 13:06

Salve sono Matteo. Volevo porvi il seguente esercizio.

Io ho provato a risolverlo nel seguente modo:

HClO4 è un acido forte per cui in acqua si dissocia completamente 

Vfinale = 500-25 = 475 ml

Concentrazione di HClO4 = 11,63* Vi /Vf = 0,05815 M 

[H+]tot = [H+]di H2O +[H+]di HClO4 che trascurando l'autoionizzazione dell'acqua è circa uguale a [H+]di HClO4 .

infatti Kw = [H+]*[OH-] = 10^(-14) da cui [H+]di H2O = 1,72*10^(-13) M 

pH = -log[H+] = 1,24

KOH è una base forte si dissocia completamente.

dopo ho fatto delle proporzioni 0,05815 : 1 litro = x : 0,05 da cui ottengo x1 = 2,907*10^(-3) di soluzione A 

e 0,1 : 1 litro = x : 0,025 da cui x2= 2,5*10^(-3) M

Concentrazione di KOH = x2* 25 /75 = 8,33*10^(-4) M

Concentrazione di soluzione A = x1* 50 /75 = 1,938*10^(-3) M

ma poi mi sono bloccato :/ 

Aspetto un aiuto grazie in anticipo :-)

LuiCap

2017-08-21 14:11

HClO4+KOH.jpg
HClO4+KOH.jpg

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matte9595

2017-08-21 14:27

Grazie mille Luisa . L'unica cosa che le volevo chiedere è il perché ha sottratto proprio 2,5 * 10^(-3) , cioè di solito non si lascia come incognita la quantità di mole che reagisce ? Ha implicato che la reazione è finita e quindi tutto il reagente limitante viene consumato ?

LuiCap

2017-08-21 14:41

Certo, perché la reazione

H+ + OH- --> H2O

è una reazione completa, in quanto la sua Keq vale 1/10^-14 = 10^14

Quindi il reagente limitante OH- viene consumato completamente.

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