Esercizio su pH e tampone
   1)     A 50.0 mL di una soluzione 0.100 mol/L di acido acetico si aggiungono 50.0 mg di idrossido di potassio. Calcolare il pH della soluzione prima e dopo l’aggiunta di idrossido. (Ka per l’acido acetico vale 1.75×10-5)


Ciao a tutti, ho un problema con la seconda parte di questo esercizio, ho capito che si viene a costituire una soluzione tampone tra l'acido acetico e l'acetato di potassio ma non so come calcolare il pH ,non avendo il volume totale della soluzione, non so ricavarmi le concentrazioni, grazie mille dell'aiuto in anticipo
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Una delle caratteristiche fondamentali delle soluzioni tampone è che le moli di acido e quelle della sua base coniugata si trovano nello stesso volume di soluzione, perciò:
[H+] = Ka · [(na/V(tot)/nb/V(tot)] = Ka · na/nb
[H+] = 1,75·10^-5 · 4,11·^-3/8,91·10^-4 = 8,07·10^-5 mol/L
pH = -log 8,07·10^-5 = 4,09
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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