Esercizio su pH e tampone| Esercizio su pH e tampone |
 2018-01-17, 21:40 Ciao a tutti, ho un problema con la seconda parte di questo esercizio, ho capito che si viene a costituire una soluzione tampone tra l'acido acetico e l'acetato di potassio ma non so come calcolare il pH ,non avendo il volume totale della soluzione, non so ricavarmi le concentrazioni, grazie mille dell'aiuto in anticipo  2018-01-17, 22:02 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-01-17, 22:18 da LuiCap.) Una delle caratteristiche fondamentali delle soluzioni tampone è che le moli di acido e quelle della sua base coniugata si trovano nello stesso volume di soluzione, perciò: [H+] = Ka · [(na/V(tot)/nb/V(tot)] = Ka · na/nb [H+] = 1,75·10^-5 · 4,11·^-3/8,91·10^-4 = 8,07·10^-5 mol/L pH = -log 8,07·10^-5 = 4,09 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-12-10, 17:08 (2018-01-17, 22:02)LuiCap Ha scritto: Una delle caratteristiche fondamentali delle soluzioni tampone è che le moli di acido e quelle della sua base coniugata si trovano nello stesso volume di soluzione, perciò:Mi scusi potrebbe spiegarmi tali passaggi? 2018-12-10, 19:48 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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