Esercizio su ph
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Ciao a tutti ho qualche problema con la risoluzione di questo esercizio:

1) Una soluzione ottenuta sciogliendo 6.0 mmol di CHCl2-COOH in 500 ml di H2O presenta un valore di pH = 2. Determinare il valore di K HA dell’acido.
Se a questa soluzione si addizionano 18.1 mg di NaOH, quale sarà il nuovo valore di pH? Se a questa nuova soluzione vengono aggiunti 5.0 ml di soluzione di HCl 0.3 M, quale sarà il terzo valore di pH misurato?

Per il calcolo della costante non ho problemi:

[ChCl2-COOH]=6x10^-3/0,5L=0,012M
[H3O+]=10^-2
[Ca]=0,012-0,01=0,002
Ka=[H3O+]^2/[Ca]=0,05

Ora però sorgono i miei dubbi, ho provato a trovarmi quale sostanza è limitante e quale in eccesso trovando mi le moli delle due sostanze. una volta trovato il limitante avrei così ottenute le moli del sale che si forma ma il ph non mi risulta o meglio non so se sia corretto. Ho svolto così:

Ka=[H3O+]Cs/CA---->[h3o+]=0,614---->pH=0,2 che sommato al ph iniziale mi da 2,2.

Premesso che il procedimento sia corretto non saprei comunque come proseguire con la nuova soluzione. 

Se qualcuno è così gentile da spiegarmi mi farebbe un grande favore per riuscire a passare questo esame *Hail*
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