Esercizio su precipitazione sali
Salve a tutti,

potreste dirmi se l'esercizio è stato svolto correttamente? Il testo dell'esercizio è il seguente:
"A 50ml di una soluzione 0,018M di solfato di argento vengono aggiunti 50ml di una soluzione 0,025M di cloruro di bario. Calcolare quanti grammi dei due sali precipitano e le concentrazioni residue dei diversi ioni nella soluzione dopo la precipitazione. (kps AgCl= 1,8x10^-10; kps BaSO4= 1,1x10^-10)

Io l'ho risolto così:


Volume totale = (50 + 50) mL = 100 mL = 0,100 L

Ag2SO4(aq→ 2 Ag+(aq)+ SO42-(aq)

moli Ag2SO0,018 mol/L · 0,050 L = 9,0·10-4 mol
moli SO42- = moli Ag2SO= 9,0·10-4 mol              moli Ag= 2 x moliSO42-= 2·9,0·10-4 mol = 1,8·10-3 mol
BaCl2(aq→  Ba2+(aq)+ 2 Cl-(aq)
moli BaCl0,025 mol/L · 0,050 L = 1,25·10-3 mol
moli Ba2+ = moli BaCl= 1,25·10-3 mol              moli Cl= 2 x moliBa2+ = 2·1,25·10-3 mol = 2,5·10-3 mol
Ag+(aq)+ Cl-(aq) → AgCl(s)
grammi AgCl= = 1,8·10-3 mol · 143,32 g/mol = 0,26 g
moli in eccesso Cl- = (2,5·10-3 – 1,8·10-3) mol = 7,0·10-4 mol
[Cl-]residua =7,0·10-4 mol / 0,100 L = 7,0·10-3 mol/L
Kps= [Ag+][Cl-]= 1,1·10-10 x · 7,0·10-3---->x = 1,6·10-8 [Ag+]

Ba2+(aq) SO42-(aq) →  BaSO4(s)
moli BaSO4 = moli SO42- = 9,0·10-4 mol
grammi BaSO4 = 9,0·10-4 mol · 233,43 g/mol = 0,21 g
moli in eccesso Ba2+ = (1,25·10-3 – 9,0·10-4) mol = 3,5·10-4 mol
[Ba2+]residua = 3,5·10-4 mol / 0,100 L = 3,5 ·10-3 mol/L
Kps= [Ba2+][SO42-] =1,8·10-10 = 3,5·10-3 · x---->x= 5,1·10-8 M [SO42-]
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Il procedimento è corretto, hai solo invertito le Ks dei due composti poco solubili.

Ti propongo anche quest'altro metodo di risoluzione:

      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Monty
grazie!
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