Esercizio su una PILA
Salve sono Matteo e volevo chiedervi aiuto per risolvere il seguente esercizio.
Allora la prima richiesta credo di averla svolta correttamente e mi torna :
Reazione complessiva :  2Ag(+)      +        Mg -->  2Ag   +    Mg (2+)
                   inizio         1*10^(-1)             -            -          1*10^(-4)
                   equilibrio   1*10^(-1) - 2X      -            -           1*10^(-4)+ X 
fem = Ec - Ea = 3,24 V 
X = moli di Ag (+) che si riducono 
ho trovato Kpila= 10^ [( 2* Δε) / 0,0591] = [Mg(2+)] /[ Ag(+)] = 10 ^(107,33)  cioè tende a infinito
e poi so che Kps =  [Mg(2+)] * [ CO3(2-)]
Quindi la concentrazione di Mg(2+) la potrei ricavare da due formule il fatto è che non tornano uguali !!!!! 
Per trovare t ho usato I = Q/t con Q = 2*Δmoli(Mg2+)*F . Il problema è che non so quale concentrazione di Mg2+ è giusta  :/
Grazie in anticipo.


[Immagine: poezFp7Ep]
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La fem della pila che hai calcolato è corretta.
Calcolare la Keq della reazione non serve a niente perché è sicuramente >>> 1, perciò la reazione redox che avviene è sicuramente una reazione completa.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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matte9595, Rosa
Grazie mille è stata molto esauriente nel rispondere :-)
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Volevo farle notare due errori di calcolo :
delta M = 1*10^(-2) - 1*10^(-4) = 9,9 * 10^(-3)
e
ne = 2*9,9*10(-3) = 1,98 * 10^(-2)
comunque il risultato finale torna :-)
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LuiCap
Grazie, avevo sbagliato a trascrivere. Blush
Ora ho corretto l'allegato.
Ciao
Luisa

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Ma l'ultima formula che ha usato per trovare il tempo come si dimostra? Grazie
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Luisa

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