Esercizio su una PILA

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matte9595

2017-08-21 12:26

Salve sono Matteo e volevo chiedervi aiuto per risolvere il seguente esercizio.

Allora la prima richiesta credo di averla svolta correttamente e mi torna :

Reazione complessiva :  2Ag(+)      +        Mg -->  2Ag   +    Mg (2+)

                   inizio         1*10^(-1)             -            -          1*10^(-4)

                   equilibrio   1*10^(-1) - 2X      -            -           1*10^(-4)+ X 

fem = Ec - Ea = 3,24 V 

X = moli di Ag (+) che si riducono 

ho trovato Kpila= 10^ [( 2* Δε) / 0,0591] = [Mg(2+)] /[ Ag(+)] = 10 ^(107,33)  cioè tende a infinito

e poi so che Kps =  [Mg(2+)] * [ CO3(2-)]

Quindi la concentrazione di Mg(2+) la potrei ricavare da due formule il fatto è che non tornano uguali !!!!! 

Per trovare t ho usato I = Q/t con Q = 2*Δmoli(Mg2+)*F . Il problema è che non so quale concentrazione di Mg2+ è giusta  :/

Grazie in anticipo.


LuiCap

2017-08-21 14:39

La fem della pila che hai calcolato è corretta.

Calcolare la Keq della reazione non serve a niente perché è sicuramente >>> 1, perciò la reazione redox che avviene è sicuramente una reazione completa.

pila Mg+Ag+.jpg
pila Mg+Ag+.jpg

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matte9595

2017-08-21 15:11

Grazie mille è stata molto esauriente nel rispondere :-)

matte9595

2017-08-21 16:07

Volevo farle notare due errori di calcolo :

delta M = 1*10^(-2) - 1*10^(-4) = 9,9 * 10^(-3)

e

ne = 2*9,9*10(-3) = 1,98 * 10^(-2)

comunque il risultato finale torna :-)

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LuiCap

2017-08-21 16:49

Grazie, avevo sbagliato a trascrivere. Blush

Ora ho corretto l'allegato.

Rosa

2017-08-27 21:28

Ma l'ultima formula che ha usato per trovare il tempo come si dimostra? Grazie

LuiCap

2017-08-27 22:10

carica elettrica.jpg
carica elettrica.jpg

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