Nikolamassa
2015-12-13 12:13
Salve a tutti i chimici!
Qualcuno può gentilmente risolvere questo esercizio, in quanto il risultato del libro è 2,54L ma a me viene 1,56L ?
Calcolare i vol. di HCl ( a condizioni standard) da far assorbire a 0,5l NaCN 0,5M per avere un pH finale di 9,5
Grazie in anticipo
Che valore di Ka hai usato per l'HCN?
Bisognerebbe sapere il valore della Ka dell'HCN. In letteratura si trovano valori discordanti, per cui occorre conoscere quello del libro.
saluti
Mario
Nikolamassa
2015-12-13 12:46
la Ka che ho usato è 9,1 x 10^-10
Per avere un tampone HCN/CN- a pH 9,5 il rapporto [HCN]/[CN-] deve essere:
[HCN]/[CN-] = Ka/[H+] = 10^-9,5/9,1·10^-10 = 0,347
CN- + H+ --> HCN
n H+ aggiunte = n HCN formate = x mol
Dopo reazione completa:
n H+ rimaste = 0 mol
n HCN formate = x mol
n CN- rimaste = (0,25-x) mol
Perciò:
[HCN]/[CN-] = n HCN/n CN- = 0,347 = x/0,25-x
x = 0,0645 mol HCl da addizionare
V HCl = 0,0645 mol · 22,414 L/mol = 1,44 L
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Nikolamassa
Nikolamassa
2015-12-13 14:00
anche io ho fatto questo procedimento e anche a me torna così.. ho voluto scriverlo qui per esserne sicuro, grazie comunque
... e 1,56 L che hai scritto prima come esce???
Nikolamassa
2015-12-13 15:13
probabilmente qualche approssimazione, inoltre il mio risultato è 1,49L ho scritto male io, anche se comunque non mi torna questa cosa che al libro gli torna 2,54L